Die Definition der relativen Atommasse ist ja folgende: 1 u ist ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoffnikloids 12C. Folglich sollte solch ein Kohlenstoffnikloid genau 12u wiegen. In der Nuklidkarte steht aber, dass es in Wirklichkeit 12,011 u wiegt. Wo kommt die Differenz von 0,011u her?
Die Definition geht wohl davon aus, dass es nur 12C gibt. In der Nuklidkarte dürfe wohl auch noch der Anteil an 13C mit eingehen, was das "Durchschnittsgewicht" anhebt.
Also, es gibt C-11, C-12, C-13 & C-14. Der natuerliche Kohlenstoff ist eine Mischung davon.
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