Warum nimmt der Innenwiderstand einer Batterie/Akku beim Entladen zu? Wird das Elektrolyt schlechter Leitfähig für Ionen, wenn ja warum? Danke
:
Verschoben durch Admin
Im Prinzip sind immer weniger der chemischen Moleküle da, die die Spannung produzieren, und jedes von denen ist eher hochohmig (eben über den Elektroly und Graphit und sonstigen schlecht leitenden Murks) mit den Anschlüssen verbunden. Und weil die grosse Parallelschaltung dann immer weniger Mitglieder hat, äussert sich das in steigendem Widerstand.
ich denke es liegt daran, weil pro Fläche dann nicht mehr so viele Teile da sind, die sich noch "entladen" lassen.
Zn-C-Batterien setzen zunehmend das NH3Cl im Elektrolyten zusammen mit dem Zn zu Diamminzinkchlorid um. Das Zeugs ist schlecht leitend, haftet dann auf der restlichen Zn-Oberfläche der Hülle (relativ dichtes, unlöslisches Zeugs), und verhindert so zunehmend den Zugang des Elektrolyten zum Zn. Auserdem wird der elektrolyt zunehmend dünner, weil ja das Nh3Cl aufgebraucht wird. Also zusammen mit der belegten Zn-Oberfläche dopppelter Schaden. NiCd/MH - da bleibt zwar der Elektrolyt relativ konstant, aber die Elektrolyten wandeln sich zunehmend in nichtleitfähige Masse um - also höherer Widerstand. Auch wird dadurch die effektive Oberfläche generell kleiner. Allerdings belegt die Reaktionsprodukte die aktiven Massen nicht so massiv und dicht, so daß anfangs der Elektrolyt immer noch an die restliche aktive Masse rankommt, und somit noch recht hniederohmig bleibt. Pb-Akku - beide Platten bilden sich zu porösem, unlöslichen PbSO4 um, welches sich an den Platten anlagert,bzw. die aktiven Massen zunehmend ersetzt. Da es aber porös ist, bleibt es auch hier noch durchläßig für den Elektrolyten. NAchteilig ist aber, daß der Elektrolyt immer dünner wird (Schwefelsäureanion verbindet sich mit dem Pb. Im Extremfall haste nur noch Wasser (bei ewig gelagerter Batterie - vollständig sulfatisiert), so daß beim Ladeversuch anfangs so gut wie gar kein Ladestrom fließt. Naja - und die anderen Typen verhalten sich ebenfalls auf die eine oder andere Weise.
Bitte melde dich an um einen Beitrag zu schreiben. Anmeldung ist kostenlos und dauert nur eine Minute.
Bestehender Account
Schon ein Account bei Google/GoogleMail? Keine Anmeldung erforderlich!
Mit Google-Account einloggen
Mit Google-Account einloggen
Noch kein Account? Hier anmelden.