Wenn man eine Bleibatterie (Autobatterie) mit zum Laden geöffneten Verschlusskappen längere Zeit stehen läßt, kann es sein, dass die Batteriesäure Wasser aus der Umgebung bindet und sich der Flüssigkeitsstand in den Zellen erhöht? Schwefelsäure an sich ist wohl hygroskopisch, aber spielt das bei der in einer Autobatterie vorkommenden Konzentration noch eine Rolle?
hi, selbst wenn die Säure bei knapp 30% Konzentration hygroskopisch wäre, in der Praxis sieht das so aus: Meine Motorradbatterie steht über'n Winter in meiner Werkstatt, die Batteriesäure verdampft durch die Stöpsel. Nicht nur Wasser, es muss schon was säureartiges sein, ein Zewa zur Abdeckung oben drauf gelegt, verfärbte sich nach einigen Wochen in Richtung rosa (was auch immer das zu bedeuten hat) und zerfällt dann. Grüssens, harry
Harry Up schrieb: > Batteriesäure verdampft durch die Stöpsel. Nicht nur Wasser, es muss > schon was säureartiges sein, ein Zewa zur Abdeckung oben drauf gelegt, > verfärbte sich nach einigen Wochen in Richtung rosa (was auch immer das > zu bedeuten hat) und zerfällt dann. Das klingt schon plausibel. Schwefelsäure ist ja eher nicht flüchtig, aber ab und an werden dann doch ein paar Schwefeltrioxidmoleküle in die Luft gehen. Diese gehen dann auf die normale Oberflächen-Feuchtigkeit des Küchentuchs und dann bildet sich mit den immer vorhandenen Oberflächenwasser konzentrierte Schwefelsäure. Und die zersetzt ja ganz gerne Papier und andere Cellulose. Warum das zwischendurch Rosa erscheint muß ich spekulieren, vielleicht Farbstoffe/Aufheller im Küchenpapier, die diesen Effekt bewirken. Längerfristig sollte es ja dann mehr oder weniger in Kohlestaub enden. Zur Ursprungsfrage würde ich aber sagen, dass die Handbücher für offenen Batterien ja besagen, man soll den Flüssigkeitsstand überwachen und bei Bedarf destilliertes Wasser nachgiesen. Sollte ich noch morgen während der Arbeit an die Frage denken, schlage ich kurz in meinem Chemiebuch (Holleman-Wiberg) nach, wo auch manchmal solche durchaus interessante Details erötert werden. Bei verdünnter Schwefelsäure sollte aber das Wasser schneller verdunsten, d.h. verdünnte Schwefelsäure ist nicht hygroskopisch. Ich kenne aber nicht die Konzentrationsgrenze. Bei der Autobatterie sollte es keine Rolle spielen, da man ja immer nur gelernt hat Destilliertes Wasser zuzugeben und nicht etwas von der Batterie abzusaugen.
Klaus I. schrieb: > Zur Ursprungsfrage würde ich aber sagen, dass die Handbücher für offenen > Batterien ja besagen, man soll den Flüssigkeitsstand überwachen und bei > Bedarf destilliertes Wasser nachgiesen. Aber nicht wegen der Verdunstung sondern wegen der Zersetzung zu Knallgas.
Harry Up schrieb: > selbst wenn die Säure bei knapp 30% Konzentration hygroskopisch wäre... Weswegen ist verdünnte Schwefelsäure überhaupt hygroskopisch? Der azeoptrope Punkt liegt wimre irgendwo bei 98,3% H2S04, trotzdem sind aber auch niedriger kozentrierte Lösingen hygroskopisch. Bos dato hätte ich vermutet, daß unterhalb des Azeotropie-Punkts keine Hygroskopie auftritt, dem scheint jedoch nicht so zu sein. Falls jemand dazu eine Erklärung hätte wäre ich dankbar.
Ich dachte bisher immer, dass Batteriesäure ( die mna ja in kleinen Kanistern kaufen kann ) deshalb 37%ig ist, weil sie bei genau dieser Konzentration keine Feuchtigkeit aus der Luft mehr aufnehmen kann. D.h. eine offen herumstehende hält ihren Füllstand immer gleich. Liege ich da falsch? Wenn ja, warum? P.S.: dann wäre der Azeotropiepunkt bei 37%...(?)
Stefan M. schrieb: > Liege ich da falsch? Ich denke schon. Die Konzentration entspricht dem chemischen Gleichgewicht für die geladene (oder entladene?) Batterie.
geladen, das Schwefel lagert sich beim Entladen an das Blei an. Deswegen kann man ja auch so schön mit einem Säureheber den Ladezustand beurteilen.
Habe nachgeschlagen, aber leider nichts gefunden. Aber mir ist noch eingefallen, dass der Wasserverlust bei der "arbeitenden" Batterie auch aus einer elektrolytische Zersetzung resultiert. Da kann sich ja Wasserstoff bilden und man sollte deswegen beim Fremdstarten die Masse nicht an der Batterie abgreifen sondern sonstwo. Interssant ist das ja schon. Vielleicht kann ich ja mal eine Schale mit konzentrierter Schwefelsäure längere Zeit stehen lassen, und ab und an wiegen und den Sulfat-Gehalt bestimmen lassen?
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